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J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban  las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”. Esta estructura explicaba que la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas negativas se encontraban algunas veces uniformemente distribuidas entorno al núcleo. Este modelo introduce la idea de que el átomo puede dividirse en partículas fundamentales: -Electrones, con carga eléctrica negativa   -Protones, con carga eléctrica positiva   -Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Gracias a este descubrimiento Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906.

Partículas del átomo Bariones Los bariones  son una familia de partículas subatómicas formadas por tres quarks.  Forman el núcleo del átomo, son el neutrón y el protón; pero también existe otro gran número de bariones, aunque estos son todos inestables.} El nombre de barión se debe a que se creyó, cuando fue descubierto, que poseía una masa mayor que otras partículas. Los bariones agrupan a los neuclones (protón y neutrón), y a unas partículas inestables denominadas hiperones. Los bariones tienen una fuerte interacción por lo que interactuan con el núcleo atómico. Tipos: Los bariones lambda están compuestos por un quark arriba, uno abajo y un quark extraño, con los quarks arriba y abajo en un estado de spin isotópico. La observación de la lambda neutra supuso la primera evidencia del quark extraño. Los bariones sigma: Compuestos también por un quark extraño y la combinación de un quark arriba y otro abajo, pero en un estado de spin

Modelo atómico de Sommerfeld Se creo est teoría segun la teoría de la relatividad de Albert Einstein, se basaba que los electrones tenian diferentes energías. Los electrones se mueven alrededor de un nucleo de forma circular. A partir del segundo nivel energético existen 2 o más subniveles. El electron es una corriente eléctrica minúscula. Sommerfeld introdujo un parlamento llamado número cuántico azimutal, que definiría la forma de los orbitales y que designó con la letra I, tomando valoresvariables desde 0 hasta n-1.

Modelo atómico de Bohr Propuso un modelo atómico para explicar la estructura atómica, fundamentando su teoria con la de Max Planck. Bohr descubrio el atómo hidrogeno, Bohr propuso el modelo planetario para explicar el movimiento de los electrones: ellos giran al rededor de un nucleo.

Modelo Atómico de Rutherford En 1911 Rutherford propuso la teoria nuclear del átomo, que esta indicaba que toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo estan concentradas en un núcleo, increiblemente pequeño. A base de esto Rutherford planteó que: - Existe un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del átomo. - El núcleo esta formado por particulas positivas llamadas protones y por particulas neutras llamadas neutrones. -Existe un numero de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del nucleo.

Modelos  En la antigüedad la mayoría de los filósofos griegos creían que la materia era continua y podia dividirse en porciones mas pequeñas. Leucipo basándose solamente en su intuición concluyo que tendría que haber unas partículas que no se podían dividir mas. Tales de Mileto propuso como el principio o árche de topdas las cosas del agua, después Anaxímedes considero el aire, Heráclito el fuego y Jenófanes la tierra, sin embargo. la teoría de las cuatro raíces de Empédocles es mencionada por Aristóteles: Fuego.- Es cada ves más caliente y seca. Tierra.- Es cada ves más seca y fría.  Agua.- Es cada ves más fría y húmeda. Aire.- Es cada ves más húmedo y caliente.

Modelo de Dalton Fue el primer modelo atomico con bases cientificas propuesto en 1803-1807 por John Dalton. Se baso en aclarar por primera vez porque las sustancias quimicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas(ley de las proporciones constantes. Fue rechasado porque su teoria tuvo problemas como: el decia que el agua era HO. Experiencias que hicieron que desecharan el proyecto Sin embargo, esta primera aproximación no puede considerarse una teoría científica, tal y como la entendemos hoy en día, ya que le faltaba el apoyarse en experimentos rigurosos, la idea moderna de que el conocimiento científico debe apoyarse siempre en experimentos que cualquiera pueda reproducir. Esfera compacta Dalton representa al átomo (1808) como un esfera compacta indivisible e indestructible.   Postulados La teoría atómica actual tiene su origen en los cuatro postulados de Dalton, que basándose en el concepto de átomo y en la naturaleza discontinua de la m

Átomo Porcion material menor a un elemento quimico que interviene en sus reacciones y posee las propiedades caracteristicas de dicho elemento. Es la unidad mas pequeñas de la materia todo esta echo por átomos.

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Bienvenidos a el sitio de química donde aprenderás  bastante!!!!!! la química es algo impresionante y la vamos a ir descubriendo junto a ustedes aquí empieza nuestra aventura. este es nuestro primer año de química y lo empezaremos con todo y lo que nosotros aprendemos se lo escribiremos a ustedes. :v